Contenu de ce bloc de formation
Dans ce bloc intitulé "Solutions aqueuses - Volume 1", nous vous donnons accès à l'ensemble du cours correspondant à la première partie du chapitre 1.4 du programme officiel du concours B.
Nous évoquerons :
- Acido-basicité : Acides et bases de BRÖNSTED, couples acido-basiques dans l’eau. Force des acides et des bases, pKA, domaines de prédominance. Calcul de pH de solutions classiques : acides et bases faibles et forts, ampholytes, sels. Effet tampon, solutions tampon.
-
Complexes en solution aqueuse : Constantes de formation (globale, successive, de dissociation). Domaines de prédominance.
- Composés peu solubles : Réactions de précipitation, produit de solubilité. Liens avec l’affinité chimique. Solubilité : définition et calcul sur des exemples Facteurs de la solubilité (température, réaction des espèces dissoutes, effet d’ion commun).
Format de la formation
- 22 vidéos de cours spécifiquement conçues sur le programme du concours B.
- Une vingtaine de questions au format QCM afin de vous faire réviser le cours et cibler vos difficultés.
- Plus d'une trentaine de Méthodes et Exercices recommandés. Pour chaque exercice, nous fournissons des indications, des commentaires. Nous indiquons les questions classiques à bien maîtriser, ainsi que les questions hors programme qui ne tomberont pas au concours B.
- Exercices à faire recommandés au sein des livres suivants, à se procurer : Tec&Doc Chimie BCPST Véto 1 - 2e édition (Lavoisier ; Eyrolles ; Amazon) ; Tec&Doc Chimie BCPST Véto 2 - 2e édition. (Lavoisier ; Eyrolles ; Amazon). Livres non inclus.
- Exercices supplémentaires facultatifs recommandés au sein des livres suivants : Physique-Chimie BCPST 1 - Exercices incontournables - 4e édition ; Physique-Chimie BCPST 2 - Exercices incontournables - 2e édition. Livres non inclus.
Votre accès à la formation
Vous bénéficiez d'un accès illimité au contenu de la formation jusqu'à la date de l'écrit de Chimie du concours B de l'année scolaire en cours. Dans le cas ou vous souhaitez renouveler votre abonnement l'année suivante, vous bénéficierez d'une réduction de 50% sur le prix de la formation.
Votre accès à la formation est nominatif et ne peut en aucun cas être partagé entre plusieurs élèves.
Plan du cours
- Introduction
- LEÇON - Les constantes d'acidité et de basicité (9:31)
- COMPLÉMENT - Les acides-bases
- LEÇON - Les couples de l'eau (6:18)
- LEÇON - Le pH (4:29)
- LEÇON - La relation d'Henderson (4:16)
- LEÇON - Diagrammes de prédominance (10:15)
- LEÇON - Diagramme de distribution (4:52)
- LEÇON - L'échelle des pKa (9:22)
- LEÇON - Constante de réaction acido-basique (7:46)
- LEÇON - Méthode de la RP (15:18)
- LEÇON - Solution tampon (2:55)
- Quiz n°1 - Questions de cours
- Méthode - Coefficient de dissociation
- Méthode - Appliquer la méthode de la RP
- Méthode - Suivi d'un titrage par pH-métrie
- Méthode - Titrage et courbe de distribution
- Exercice - Influence du pH sur la solubilité
- Exercice - Étude d'un triacide
- Exercice - Calcul du pH d'une solution
- Exercice - Calcul du pH d'un mélange
- Exercice - Comportement d'un zwittérion
- Exercice - Utiliser la méthode de la RP
- Exercice - Comprendre les hypothèses dans la RP
- Exercice - pH d'un acide faible
- Exercice - pH d'un ampholyte
- Exercice - pH des polyacides/polybases
- Exercice - Les solutions tampon
- LEÇON - Introduction aux Complexes (2:55)
- LEÇON - Constantes de formation et de dissociation (ML) (3:15)
- LEÇON - Diagrammes de prédominance (ML) (7:12)
- LEÇON - Constantes de formation et de dissociation (MLn) (5:08)
- LEÇON - Diagramme de prédominance (MLn) (3:50)
- LEÇON - Méthode de la RP (3:57)
- Quiz n°2 - Questions de cours
- Méthode - Étudier un équilibre de complexation simple
- Méthode - Constantes successives et dismutation d'un complexe
- Méthode - Compétition entre deux réactions de complexation
- Méthode - Titrage complexométrique
- Exercice - Étude d'un équilibre de complexation isolé
- Exercice - Complexe instable
- Exercice - Détermination du nombre de ligands par potentiométrie
- Exercice - Détermination du nombre de ligands par spectrophotométrie
- Exercice - Dureté de l'eau
- Exercice - Étude d'un complexe par spectrophotométrie
- Exercice - Titrage de l'EDTA
- Exercice - Complexes et approximations
- Exercice - Compétition entre réactions de complexation
- Exercice - Complexes instables
- Exercice - Complexation et pH
- Exercice - Dosage 1
- Exercice - Dosage 2
- Exercice - Dosage 3
- Introduction - Chapitre Précipitation
- LEÇON - Introduction aux précipités (2:37)
- LEÇON - Le produit de solubilité (1:41)
- Complément 1
- LEÇON - Condition de précipitation (4:55)
- LEÇON - Diagramme d'existence du précipité (5:19)
- LEÇON - La solubilité (3:33)
- LEÇON - Les facteurs de solubilité (4:54)
- Quiz n°3 - Questions de cours
- Méthode - Maîtriser les conditions de précipitation
- Méthode - Savoir calculer une solubilité
- Méthode - Tracer un diagramme pS=f(C)
- Méthode - Influence de la précipitation sur une réaction A/B
- Exercice - Dissolution d'un précipité
- Exercice - Précipitation et pH
- Exercice - Impact du pH sur la précipitation
- Exercice - Solubilité sous différentes formes
- Exercice - Méthode de Mohr
- Exercice - Principe d'un dosage indirect
- Exercice - Étude d'un dosage pH-métrique
- Exercice - Titrage de la Glycine
- Exercice - Précipité et ion commun
- Exercice - Précipitation et pH
- Exercice - Précipitation et déplacement d'équilibre
- Exercice - Solubilité et complexation
- Exercice - Précipitation et complexation
- Exercice - Solubilité et complexation 2
- Exercice - Compétition entre réactions
- Exercice - Etude de courbes de dosage
Votre enseignant
M. Archereau
Enseignant et khôlleur (examinateur) de physique-chimie en classes préparatoires BCPST (Lycée St Hilaire, Lycée St Louis, Lycée Ste Geneviève), titulaire d’un Master de Physique Chimie (Ecole Normale Supérieure d’Ulm), M. Archereau enseigne la Chimie depuis plus de 7 ans.
Après deux années de classes préparatoires au Lycée Sainte Geneviève à Versailles, en section BCPST (Biologie, Physique, Chimie, Maths), M. Archereau a intégré l'Ecole Normale Supérieure (ENS Ulm) en majorant le concours d'entrée, sur environ 600 candidats.
Titulaire d'un Master de Physique Chimie (ENS Ulm, Paris) et d’un Master d’Ingénierie et de Management de la Formation (UPMC, Paris 6), il a été Khôlleur de physique-chimie au lycée Sainte-Geneviève (Versailles) et Saint Louis (Paris), et professeur de physique-chimie en prépa BCPST (spé) au lycée Saint Hilaire (Paris).
Il a participé à l'écriture d'annales de concours (parues aux Editions H&K) et enseigné la Chimie Organique lors des Olympiades Internationales de Chimie (section de Paris). Il a par ailleurs été encadrant de TP de Chimie lors des Olympiades Nationales de Chimie (Lycée Stanislas).
