Contenu de ce bloc de formation
Dans ce bloc intitulé "Thermochimie", nous vous donnons accès à l'ensemble du cours correspondant au chapitre 1.3 du programme officiel du concours B..
Nous évoquerons :
- Système physico-chimique fermé : Définition. Description d'un système chimique en réaction : Avancement de la réaction. Différentielles des fonctions d'état. Expression du potentiel chimique. Etat standard, état standard de référence. Grandeurs standard.
- Grandeurs de réaction : Définition des fonctions d'état H, S et G et des grandeurs de réaction associées. Signification des grandeurs de réaction. Relations fondamentales. Etat standard, état standard de référence. Grandeurs standard. Expression de l'enthalpie libre de réaction en fonction de l'activité Calcul des grandeurs standard de réaction. Loi de HESS. Variation des grandeurs standard : approximation d'Ellingham. Chaleurs de réaction.
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Étude d'un système physico-chimique à l'équilibre : Condition d'équilibre d'un système physico-chimique. Constante thermodynamique d'équilibre K°. Influence de la température sur K°.
- Étude de système physico-chimique proche de l'équilibre : Définition de l'affinité chimique. Critère d'évolution d'un système physico-chimique évoluant de manière isobare et isotherme. Cas de réactions couplées. Lois de déplacement d'équilibres.
Format de la formation
- Une dizaine de vidéos de cours spécifiquement conçues sur le programme du concours B.
- Une vingtaine de questions au format QCM afin de vous faire réviser le cours et cibler vos difficultés.
- Plus d'une trentaine de Méthodes et Exercices recommandés. Pour chaque exercice, nous fournissons des indications, des commentaires. Nous indiquons les questions classiques à bien maîtriser, ainsi que les questions hors programme qui ne tomberont pas au concours B.
- Exercices à faire recommandés au sein des livres suivants, à se procurer : Tec&Doc Chimie BCPST Véto 1 - 2e édition (Lavoisier ; Eyrolles ; Amazon) ; Tec&Doc Chimie BCPST Véto 2 - 2e édition. (Lavoisier ; Eyrolles ; Amazon). Livres non inclus.
- Exercices supplémentaires facultatifs recommandés au sein des livres suivants : Physique-Chimie BCPST 1 - Exercices incontournables - 4e édition ; Physique-Chimie BCPST 2 - Exercices incontournables - 2e édition. Livres non inclus.
Votre accès à la formation
Vous bénéficiez d'un accès illimité au contenu de la formation jusqu'à la date de l'écrit de Chimie du concours B de l'année scolaire en cours. Dans le cas ou vous souhaitez renouveler votre abonnement l'année suivante, vous bénéficierez d'une réduction de 50% sur le prix de la formation.
Votre accès à la formation est nominatif et ne peut en aucun cas être partagé entre plusieurs élèves.
Plan du cours
- Introduction
- Fiche synthèse
- LEÇON - Avancement de réaction (7:26)
- LEÇON - Loi des gaz parfait (7:19)
- LEÇON - Fonctions d'état H, S et G (10:17)
- LEÇON - Premier principe de la thermodynamique (5:11)
- LEÇON - Expressions de ∆H pour une élévation de température (6:53)
- LEÇON - Définition d'un État standard (8:12)
- LEÇON - Grandeurs standard de réaction (7:45)
- LEÇON - Chaleur de réaction sous pression extérieure constante (3:44)
- LEÇON - Conventions relatives aux enthalpies standard de formation (4:54)
- LEÇON - Loi de Hess : variation d’enthalpie standard d’une réaction (3:15)
- LEÇON - Détermination d’une énergie de liaison avec un cycle (4:50)
- LEÇON - Réaction chimique adiabatique : température de flamme (8:39)
- LEÇON - Récapitulatif concernant l'usage de ∆H (5:25)
- QCM - Questions de cours
- Méthode - Avancement
- Méthode - Calcul de ΔrH°
- Méthode - Energie de liaison
- Méthode - Chaleur échangée et Température de flamme
- Exercice - Enthalpie standard de réaction
- Exercice - Influence de T sur ΔrH°
- Exercice - Utilisation des énergies de liaison
- Exercice - ΔrH° et énergies de liaison
- Exercice - Gaz parfait, Changement d'état et ΔrH°
- Exercice - ΔrH° et énergies de liaison
- Exercice - ΔrH° et Température de flamme + changement d'état
- Exercice - ΔrH° et Température de flamme avec gaz inerte
- Exercice - ΔrH°, Q et température de flamme
- Exercices complémentaires
- Introduction
- LEÇON - Entropie molaire standard (4:11)
- LEÇON - Loi de Hess : variation d’entropie standard d’une réaction (4:49)
- LEÇON - Loi de Hess : variation d’enthalpie libre standard d'une réaction (4:39)
- LEÇON - Approximation d’Ellingham (4:34)
- LEÇON - Activité et potentiel chimique d’un constituant (5:42)
- LEÇON - Expression de ∆rG avec les activités (8:23)
- LEÇON - Équilibre chimique, Affinité chimique et Sens d’évolution (12:14)
- QCM - Questions de cours
- Méthode - Calcul de ΔrH°, ΔrS° et ΔrG°
- Méthode - Pression partielle, Potentiel chimique, Calcul de ΔrG°, Quotient réactionnel
- Exercice - Egalité des potentiels chimiques à l'équilibre
- Exercice - Calcul de ΔrG° et Température d'inversion
- Exercice - Combinaison de réactions, Exploitation de ΔrG>0
- Exercice - Exploitation du signe de ΔrG
- Exercice - Calcul de la chaleur QP, Sens d'évolution
- Exercice - Potentiel chimique G et ΔG, Evolution spontanée
- Exercice - Extrait Concours B ENV 2016
- Introduction
- Remarque
- LEÇON - Déplacement d’équilibre : Lois de modération (14:04)
- LEÇON - Déplacement d’équilibre : Loi de Van’t Hoff (9:11)
- QCM - Questions de cours
- Méthode - Savoir utiliser l'affinité chimique A
- Méthode - Paramétrer un équilibre
- Méthode - Lois de modération
- Méthode - Equilibres simultanés ou successifs
- Exercice - Synthèse du méthanol
- Exercice - Rupture d’un équilibre hétérogène
- Exercice - Synthèse de SO3
- Exercice - Décomposition de HI et Optimisation
- Exercice - Utilisation de la loi de Van’t Hoff
- Exercice - Cuisson du calcaire
- Exercice - Synthèse du méthanol
- Exercice - Reformage du méthane
- Exercice - Dissociation de CuO
- Exercice - Chlorure de vinyle
- Exercice - Dihydrogène
- Conclusion
Votre enseignant
M. Archereau
Enseignant et khôlleur (examinateur) de physique-chimie en classes préparatoires BCPST (Lycée St Hilaire, Lycée St Louis, Lycée Ste Geneviève), titulaire d’un Master de Physique Chimie (Ecole Normale Supérieure d’Ulm), M. Archereau enseigne la Chimie depuis plus de 7 ans.
Après deux années de classes préparatoires au Lycée Sainte Geneviève à Versailles, en section BCPST (Biologie, Physique, Chimie, Maths), M. Archereau a intégré l'Ecole Normale Supérieure (ENS Ulm) en majorant le concours d'entrée, sur environ 600 candidats.
Titulaire d'un Master de Physique Chimie (ENS Ulm, Paris) et d’un Master d’Ingénierie et de Management de la Formation (UPMC, Paris 6), il a été Khôlleur de physique-chimie au lycée Sainte-Geneviève (Versailles) et Saint Louis (Paris), et professeur de physique-chimie en prépa BCPST (spé) au lycée Saint Hilaire (Paris).
Il a participé à l'écriture d'annales de concours (parues aux Editions H&K) et enseigné la Chimie Organique lors des Olympiades Internationales de Chimie (section de Paris). Il a par ailleurs été encadrant de TP de Chimie lors des Olympiades Nationales de Chimie (Lycée Stanislas).
