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Chapitre 1 : Oxydoréduction
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Introduction
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LEÇON - La demi-équation redox (5:45)
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LEÇON - La réaction d'oxydo-réduction (7:07)
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LEÇON - Les nombres d'oxydation (9:05)
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LEÇON - La formule de Nernst (7:08)
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LEÇON - Le potentiel standard apparent (4:04)
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LEÇON - Enthalpie libre d'une réaction redox (3:20)
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LEÇON - Analogie pH-Redox
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LEÇON - Lien entre thermochimie et oxydoréduction
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LEÇON - Deux méthodes pour déterminer une constante de réaction redox
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LEÇON - Détermination d'un potentiel standard apparent
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Complément - Dismutation
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Quiz n°1 - Questions de cours
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Méthode - Nombre d'oxydation et calcul de K°
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Méthode - Calculer une enthalpie libre
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Méthode - Déplacement d'équilibre par précipitation
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Méthode - Potentiel standard apparent
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Exercice - Application de la loi de Nernst
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Exercice - Calcul de potentiels standards
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Exercice - Calcul de constante de réaction redox
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Exercice - Stabilité de complexes en solution
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Exercice - Titrage indirect du dibrome
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Exercices supplémentaires
Chapitre 2 : Potentiel-pH
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Introduction
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LEÇON - Diagramme potentiel-pH - L'eau (12:39)
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LEÇON - Construire un diagramme potentiel-pH (13:25)
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LEÇON - Utilisation des diagrammes potentiel-pH (4:40)
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LEÇON - La dismutation (5:36)
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Quiz n°2 - Questions de cours
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Méthode - Construction d'un diagramme potentiel-pH
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Méthode - Lecture d'un diagramme potentiel-pH
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Méthode - Superposition de diagrammes E-pH
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Méthode - Exploiter un diagramme E-pH
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Exercice - Un premier diagramme E-pH
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Exercice - Application de cours
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Exercice - Interprétation d'un diagramme E-pH
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Exercice - Exercice de niveau concours 1
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Exercice - Exercice de niveau concours 2
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Exercice - Suivi de mode opératoire
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Exercice supplémentaire - Couplages Redox/Complexation 1
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Exercice supplémentaire - Couplages Redox/Complexation 2
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Exercices supplémentaires
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Conclusion
À vous la parole !
