Contenu de ce bloc de formation
Dans ce bloc intitulé "Solutions aqueuses - Volume 2", nous vous donnons accès à l'ensemble du cours correspondant à la deuxième partie du chapitre 1.4 du programme officiel du concours B.
Nous évoquerons :
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Transferts d’électrons en phase aqueuse : Couples oxydants réducteurs, nombre d’oxydation.
- Potentiel d’électrode, potentiel d’oxydoréduction, formule de NERNST.
- Affinité chimique d’une réaction d’oxydoréduction,
- Constante thermodynamique d’équilibre, exemples de dismutation.
Format de la formation
- Une dizaine de vidéos de cours spécifiquement conçues sur le programme du concours B.
- Une vingtaine de questions au format QCM afin de vous faire réviser le cours et cibler vos difficultés.
- Plus d'une trentaine de Méthodes et Exercices recommandés. Pour chaque exercice, nous fournissons des indications, des commentaires. Nous indiquons les questions classiques à bien maîtriser, ainsi que les questions hors programme qui ne tomberont pas au concours B.
- Exercices à faire recommandés au sein des livres suivants, à se procurer : Tec&Doc Chimie BCPST Véto 1 - 2e édition (Lavoisier ; Eyrolles ; Amazon) ; Tec&Doc Chimie BCPST Véto 2 - 2e édition. (Lavoisier ; Eyrolles ; Amazon). Livres non inclus.
- Exercices supplémentaires facultatifs recommandés au sein des livres suivants : Physique-Chimie BCPST 1 - Exercices incontournables - 4e édition ; Physique-Chimie BCPST 2 - Exercices incontournables - 2e édition. Livres non inclus.
Votre accès à la formation
Vous bénéficiez d'un accès illimité au contenu de la formation jusqu'à la date de l'écrit de Chimie du concours B de l'année scolaire en cours. Dans le cas ou vous souhaitez renouveler votre abonnement l'année suivante, vous bénéficierez d'une réduction de 50% sur le prix de la formation.
Votre accès à la formation est nominatif et ne peut en aucun cas être partagé entre plusieurs élèves.
Plan du cours
- Introduction
- LEÇON - La demi-équation redox (5:45)
- LEÇON - La réaction d'oxydo-réduction (7:07)
- LEÇON - Les nombres d'oxydation (9:05)
- LEÇON - La formule de Nernst (7:08)
- LEÇON - Le potentiel standard apparent (4:04)
- LEÇON - Enthalpie libre d'une réaction redox (3:20)
- LEÇON - Analogie pH-Redox
- LEÇON - Lien entre thermochimie et oxydoréduction
- LEÇON - Deux méthodes pour déterminer une constante de réaction redox
- LEÇON - Détermination d'un potentiel standard apparent
- Complément - Dismutation
- Quiz n°1 - Questions de cours
- Méthode - Nombre d'oxydation et calcul de K°
- Méthode - Calculer une enthalpie libre
- Méthode - Déplacement d'équilibre par précipitation
- Méthode - Potentiel standard apparent
- Exercice - Application de la loi de Nernst
- Exercice - Calcul de potentiels standards
- Exercice - Calcul de constante de réaction redox
- Exercice - Stabilité de complexes en solution
- Exercice - Titrage indirect du dibrome
- Exercices supplémentaires
- Introduction
- LEÇON - Diagramme potentiel-pH - L'eau (12:39)
- LEÇON - Construire un diagramme potentiel-pH (13:25)
- LEÇON - Utilisation des diagrammes potentiel-pH (4:40)
- LEÇON - La dismutation (5:36)
- Quiz n°2 - Questions de cours
- Méthode - Construction d'un diagramme potentiel-pH
- Méthode - Lecture d'un diagramme potentiel-pH
- Méthode - Superposition de diagrammes E-pH
- Méthode - Exploiter un diagramme E-pH
- Exercice - Un premier diagramme E-pH
- Exercice - Application de cours
- Exercice - Interprétation d'un diagramme E-pH
- Exercice - Exercice de niveau concours 1
- Exercice - Exercice de niveau concours 2
- Exercice - Suivi de mode opératoire
- Exercice supplémentaire - Couplages Redox/Complexation 1
- Exercice supplémentaire - Couplages Redox/Complexation 2
- Exercices supplémentaires
- Conclusion
Votre enseignant
M. Archereau
Enseignant et khôlleur (examinateur) de physique-chimie en classes préparatoires BCPST (Lycée St Hilaire, Lycée St Louis, Lycée Ste Geneviève), titulaire d’un Master de Physique Chimie (Ecole Normale Supérieure d’Ulm), M. Archereau enseigne la Chimie depuis plus de 7 ans.
Après deux années de classes préparatoires au Lycée Sainte Geneviève à Versailles, en section BCPST (Biologie, Physique, Chimie, Maths), M. Archereau a intégré l'Ecole Normale Supérieure (ENS Ulm) en majorant le concours d'entrée, sur environ 600 candidats.
Titulaire d'un Master de Physique Chimie (ENS Ulm, Paris) et d’un Master d’Ingénierie et de Management de la Formation (UPMC, Paris 6), il a été Khôlleur de physique-chimie au lycée Sainte-Geneviève (Versailles) et Saint Louis (Paris), et professeur de physique-chimie en prépa BCPST (spé) au lycée Saint Hilaire (Paris).
Il a participé à l'écriture d'annales de concours (parues aux Editions H&K) et enseigné la Chimie Organique lors des Olympiades Internationales de Chimie (section de Paris). Il a par ailleurs été encadrant de TP de Chimie lors des Olympiades Nationales de Chimie (Lycée Stanislas).
